题目内容
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A．1：1：1
B．4：3：2
C．2：3：1
D．2：2：1
【答案】分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
解答：解：KMn
4→
2，KCl
3→
2，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1molO2，需转移4mol电子，
H2
2→
2，O则由-1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，
当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
解答：解：KMn
4→2，KCl3→2，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1molO2，需转移4mol电子，H2
2→2，O则由-1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目