题目内容
在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素
C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同。
B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。
C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8。
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B. 常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA
C. 92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA
D. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA
化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B. NH3是电解质，所以氨水能导电
C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。
(1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。
(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；
③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：
①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。
②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。
③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C. 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
下列离子方程式书写正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
下列说法正确的是
A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热
的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+