题目内容

下列叙述错误的是：

①热稳定性：H2O>HF＞H2S

②熔点：Al>Na>K

③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol-1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦

练习册系列答案
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有关甲烷的叙述错误的是

A.甲烷分子中的原子都在同一平面内

B.通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不起反应

C.光照下，甲烷与氯气发生的是取代反应

D.甲烷的氯化物都难溶于水

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口有红棕色气体出现

下列过程一定释放出能量的是（ ）

A．化合反应 B．原子组成分子 C．分子拆成原子 D．分解反应

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应

①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y

②Z＋2H2O(冷水)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N 为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为：M－2e- =M2+

④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

对于放热反应H2+Cl2HCl，下列说法中，正确的是

A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和lmolCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】

2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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