题目内容

下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不是1∶2的是

A.3NO2+H2O==2HNO3+NO                      

B.4NH3+5O2==4NO+6H2O

C.2H2S+O2==2S+2H2O                            

D.MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2O

解析：反应B中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶4。

答案：B

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下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（　　）
下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化剂是
硫酸
硫酸
；还原剂
铁
铁
．
（2）C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2↑；催化剂是
水
水
；还原剂
碳
碳
．
下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
②Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe；1：2
③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是（　　）
A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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