题目内容

下列哪些气体分别与空气混合（室温，体积比1：1），在密闭的容器内点燃时，有可能发生爆炸
[     ]
（甲）甲烷 （乙）氢气 （丙）一氧化碳 （丁）二氧化碳 （戊）二氧化氮
A．甲乙丁
B．乙丙戊
C．丙丁戊
D．甲乙丙
E．甲乙戊
D
练习册系列答案
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下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验．
（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从
B
B
端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积
①②
①②
（填编号）．
①H2        ②O2        ③NH3          ④CO2
（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从
A
A
端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂
②
②
（填编号）．
①碱石灰    ②浓硫酸    ③生石灰
（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体
①③
①③
（填编号）．
①CO2       ②H2       ③SO2           ④NH3．
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：
 
．
（3）装置A还可以用来制备下列哪些气体
 
（选填字母）
A．O2   B．HCl    C．SO2    D．H2
（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是
 
．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一． 
写出反应的化学方程式：
 
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 
．
为解决能源短缺及环境污染，许多国家研究用甲醇（有毒、对许多金属有腐蚀性）替代汽油做汽车燃料．汽油与甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
根据要求，回答下列问题：
（1）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为
 
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（2）将2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密闭容器中，在一定条件下发生反应（I），测得在一定的压强下M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2O（g）表示该反应的平均反应速率为
 
mol?L-1?min-1．
②T1℃时反应（I）的平衡常数为
 
．
③反应（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽车汽油机工作时，先吸入雾状燃料（可看作气体）与空气的混合气，经压缩点燃后，产生动力驱动汽车运行．若用甲醇替代汽油做汽车燃料，需改造汽油机．
①改造之一是调整汽油机控制系统，以调整混合气中燃料与空气之配比．若改造前吸入汽油机的混合气中汽油（雾状）与空气体积比为m，改造后吸入汽油机的混合气中甲醇（雾状）与空气体积比为n．则n
 
m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②请根据甲醇和汽油的性质差异，预测汽油机还需改造的一个问题，并作出解释：
需要解决的问题：
 
；解释：
 
．
（4）若使用汽油、甲醇作汽车燃料时效率相同．试估算：汽油机工作时，相同质量的汽油与甲醇所提供给汽车的能量之比为
 
．
在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是（　　）
①乙烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲烷．
A、只有②B、只有①②③C、只有④D、以上均不可能

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