题目内容

3．某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：填写所示仪器名称A分液漏斗
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO2
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是F中出现白色沉淀
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），原因是亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物．

分析 （1）由装置图中及常见的仪器分析；
（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
（3）①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此写出反应方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验；
②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；
③利用最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱．

解答 解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；
（3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
①探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，D中发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，即装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO2，
故答案为：除去混在二氧化碳中的SO2；
②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，
故答案为：F中出现白色沉淀；
③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，
故答案为：否；亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物．

点评 本题考查非金属性的相对强弱的探究实验，为高频考点，涉及实验装置综合应用、气体的制备及性质、非金属性强弱比较等 侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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