题目内容
【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②_________________________________________________。
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。
【答案】 便于控制反应的发生和停止 品红溶液褪色 C G C（或F） 红（或蓝） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（或2Fe3++2I- =2Fe2++I2） D 变浅或变为浅黄色
【解析】（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势；
（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色；
（3）Ⅱ为只含有Fe2+，验证Ⅱ时，需要先加KSCN溶液，溶液不变红，然后再加H2O2溶液，若此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，Ⅲ为既有Fe3+又有Fe2+；验证Ⅲ的方法为：步骤1：检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；步骤2．再验证亚铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液变浅红色证明有二价铁离子。
Fe2+ | Fe3+ | |
观察法 | 溶液呈浅绿色 | 溶液呈棕黄色 |
碱液法(NaOH、氨水等) | 先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色 | 生成红褐色沉淀 |
SCN-法 | 无明显现象，加入氯水，溶液变成红色 | 溶液呈血红色 |
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