题目内容
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下列能被工业上采用做为冶炼金属的方法是 | |
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A． |
电解熔融氯化钠制钠 |
B． |
电解NaCl的水溶液制钠 |
C． |
高温下用氢气还原氧化镁制镁 |
D． |
高温下用铝还原氧化铁制铁 |
2NH3(g)的△H＝ ▲ 。
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 |
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）
