Question

       按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平__________________。

②在反应后的溶液中加入NaBiO₃(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi^3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____________________________。

(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋等阳离子。写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________

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(3)KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn^2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂。三氯乙烯(C₂HCl₃)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式______________________________________________________

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(4)已知：①MnO＋e^－―→MnO(绿色)(强碱性条件)

②MnO＋8H^＋＋5e^－―→Mn^2＋(无色)＋4H₂O(强酸性条件)

将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________

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Answer 1

答案　(1)①2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄===6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O

②2Mn^2＋＋5NaBiO₃＋14H^＋===2MnO＋5Na^＋＋5Bi^3＋＋7H₂O

(2)Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

(3)2KMnO₄＋C₂HCl₃===2KCl＋2CO₂↑＋2MnO₂＋HCl

(4)4MnO＋4OH^－4MnO＋2H₂O＋O₂↑

解析　(1)①根据信息，KMnO₄在H₂SO₄作用下，把KCl氧化成Cl₂，本身被还原成

Mn^2＋。②注意NaBiO₃不能拆写成离子形式。NaBiO₃作为氧化剂，把Mn^2＋氧化成MnO，本身被还原成Bi^3＋。(3)根据信息，MnO的还原产物为MnO₂，C₂HCl₃中C被氧化为CO₂，H、Cl的化合价不发生变化。(4)根据信息，在强碱性条件下，MnO得电子生成MnO，－2价的氧失电子生成O₂。