Question

在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法中，正确的是（　　）

• A、溶液中的各离子浓度一定存在下列关系：c（Na⁺）＜2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B、通入CO₂，平衡向正反应方向移动
• C、稀释溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常数增大
• D、加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；
C、平衡常数随温度变化；
D、碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解．

解答： 解：A、根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），Na₂CO₃溶液显示碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），得出c（Na⁺）＞2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以与OH^-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．