题目内容

标出下列方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）
（1）Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂
（2）2H₂O

2H₂↑+O₂↑ ．

【答案】分析：（1）Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂中，Fe元素由0升高为+2价，失去2e^-，Cu元素由+2降低为0，得到2e^-；
（2）2H₂O

2H₂↑+O₂↑中，H元素由+1降低为0，得到2×2×e^-，O元素由-2升高为0，则失去2×2e^-，以此来解答．
解答：解：（1）Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂中，Fe元素由0升高为+2价，失去2e^-，Cu元素由+2降低为0，得到2e^-，电子转移的方向与数目为

，
故答案为：

；
（2）2H₂O

2H₂↑+O₂↑中，H元素由+1降低为0，得到2×2×e^-，O元素由-2升高为0，则失去2×2e^-，电子转移的方向与数目为

，
故答案为：

．
点评：本题考查双线桥法标电子转移的方向和数目，明确反应中元素的化合价升降是解答本题的关键，注意标明得失与个数，题目难度不大．

练习册系列答案

阶段性单元目标大试卷系列答案

金版卷王名师面对面大考卷系列答案

复习与考试系列答案

单元测试AB卷光明日报出版社系列答案

全能好卷系列答案

课课练活页卷系列答案

满分试卷期末冲刺100分系列答案

课程标准同步导练系列答案

新经典练与测系列答案

本土教辅名校学案小学生之友系列答案

相关题目

（2011?天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是

第二周期第VIA族

第二周期第VIA族

；M中存在的化学键类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

；R的化学式是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

．
（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄．ZH₄的电子式为

．
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8akJ/mol

8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8akJ/mol

．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-

9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-

9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）₃的离子方程式

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-

CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）回收所得的Cr（OH）₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇．纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O ②2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为

（保留四位有效数字）．

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

1、含Cr₂O₇^2－离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

________Cr₂O₇^2－＋________Fe₃O₄＋________H⁺→________Cr³⁺＋________Fe³⁺＋________H₂O

配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．

2、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式________、________．

3、回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇．纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺→3I₂＋2Cr³⁺＋7H₂O

②2S₂O₃^2－＋I₂→S₄O₆^2－＋2I^－

准确称取纯净的K₂Cr₂O₇0.1225 g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL．则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)．

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

Cr₂O₇^2- + Fe₃O₄ + H⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O

配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。

（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式、

。

（3）回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：

① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-

准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：
Cr₂O₇^2-+Fe₃O₄+ H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）₃的离子方程式、．
（3）回收所得的Cr（OH）₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇．纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O　②2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为__（保留四位有效数字）．