Question

已知A、B、C、D为短周期中的四种元素，且原子序数依次增大。A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个；B为原子核内有12个中子的一价金属。当2.3 g B与足量的水反应时，在标准状况下放出H₂1.12 L；C的单质为黄色晶体，易溶于CS₂；D的原子M层上有7个电子。

(1)请写出元素符号：A__________，B__________，C_________，D___________。

(2)画出C的阴离子的结构示意图__________________________________。

(3)某同学为了比较C与D两元素的非金属性强弱，需通过实验验证，请你帮他设计一个实验方案，填写下表：

实验步骤	实验现象	化学方程式

实验结论为_____________________________________________________________________。

用原子结构的知识简单解释结论___________________________________________________。

Answer 1

解析：氦的核外电子数为2，则A的-2价阴离子的核外电子数为10，A的质子数为8，是氧元素；由于B为一价金属，所以2B～H₂↑，可求出B的相对原子质量为23，又因为B的原子核内有12个中子，则其质子数为11，是钠元素；由C的颜色及其溶解性，且原子序数大于11，小于18，则C为硫元素；M层为第三层，则D为17号元素氯。非金属性强弱的比较，可以通过比较单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等，但设计实验还是通过置换反应简单易行。非金属性的强弱与原子半径的大小密切相关，半径越小，越容易得电子，非金属性越强。

答案：(1)O  Na  S  Cl  (2)

(3)向K₂S溶液中通入Cl₂  溶液出现浑浊 

Cl₂+K₂S2KCl+S  Cl元素的非金属性比S元素的强

Cl原子半径小于S原子半径，Cl原子比S原子得电子能力强