题目内容
已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图．C与B可形成离子化合 物C3B2．下列分析正确的是（ ）| A、电负性：C＞A | B、离子氧化性：C＞D | C、氢化物稳定性：A＞B | D、原子半径：r（C）＞r（B） |
分析：A、B、C、D为短周期主族元素，C与B可形成离子化合物C3B2，则C处于ⅡA族、B处于ⅤA族，根据他们相对位置可知，A为碳元素、B为N、C为Mg、D为Al，
A．同主族自上而下电负性减弱，同周期随原子序数增大电负性增大；
B．金属性越强，阳离子的氧化性越弱；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
D．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小．
A．同主族自上而下电负性减弱，同周期随原子序数增大电负性增大；
B．金属性越强，阳离子的氧化性越弱；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
D．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小．
解答：解：A、B、C、D为短周期主族元素，C与B可形成离子化合物C3B2，则C处于ⅡA族、B处于ⅤA族，根据他们相对位置可知，A为碳元素、B为N、C为Mg、D为Al，
A．同主族自上而下电负性减弱，同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性C＜A，故A错误；
B．同周期随原子序数增大金属性增强，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故离子氧化性：C＜D，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性A＜B，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性A＜B，故C错误；
D．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径r（C）＞r（B），故D正确，
故选D．
A．同主族自上而下电负性减弱，同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性C＜A，故A错误；
B．同周期随原子序数增大金属性增强，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故离子氧化性：C＜D，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性A＜B，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性A＜B，故C错误；
D．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径r（C）＞r（B），故D正确，
故选D．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，掌握元素周期表是关键，注意金属性越强，其阳离子氧化性越弱，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．
练习册系列答案
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