题目内容
石灰石的分解反应为：CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g)
其△H（298K）==178.2kJ·mol—１，△S（298K）==
169.6J·mol—1·K—1
试根据以上数据判断该反应在常温下是否自发进行？其分解温度是多少？
（2）第Ⅱ象限符号为“＋、—”（△S＞0、△H＜0）时化学反应的方向——所有温度下反应均能自发进行
练习册系列答案
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的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 ( )现有下列物质：①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
| 分类标准 | 电解质 | 盐 | 非电解质 | 混合物 |
| 属于该类 的物质 |
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 。
（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：
，
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ( )
2NH3已达到平衡，
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
D．该反应的化学方程式为CO+ H2O CO2+H2
2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NO的Rmax与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且ν正<ν逆的点是（ ） 
