题目内容
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
快乐小博士巩固与提高系列答案合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。
（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H4<0
则△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。
（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
组别 | 温度 | N2起始量/mol | N2的物质的量/mol | ||||||
5(s) | 10(s) | 15(s) | 20(s) | 25(s) | 30(s) | 35(s) | |||
Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝ （列出计算式）。
②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。
③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。
下列选用的试剂能达到对应实验目的的是
| 实验目的 | 选用试剂 |
A | 检验FeCl2溶液是否变质 | KSCN溶液 |
B | 除去氨气中的水蒸气 | 浓H2SO4 |
C | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | NaOH溶液 |
D | 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 | NaOH溶液 |