Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
• B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
• C、常温下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl
• D、等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K_a（HA）的大小

Answer 1

分析：A、从△H-T△S＜0时反应能自发进行来分析；
B、原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应；
C、Ksp的大小与溶解度不完全对等，Ksp是离子浓度化学计量数次方的乘积；
D、酸的酸性越强，其对应的盐的水解的水解程度就小．

解答：解：A、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；
B、原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池放电是原电池，充电是电解池，充电是阴极发生还原反应，故 B错误；
C、K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，可见c（Ag⁺）在Ag₂CrO₄大约是10^-4，在AgCl中大约是10^-5，可见Ag₂CrO₄的溶解度大，故C错误；
D、酸的酸性越强，其对应的盐的水解程度就小，酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强，故D正确．

点评：本题考查全面，具体，有一定深度，适合高三后期练习使用．