Question

【题目】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为________。

（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的关系为_______（用“”、“”或“”连接）。

Answer 1

【答案】 ＜ 升高温度 a

【解析】

根据图一可知到达平衡时A、B两种物质分别反应了0.3mol、0.6mol，C生成了0.6mol，故该反应的化学方程式为，从而有：

起始n/（） 1 1 0

变化n/（） 0.3 0.6 0.6

平衡n/（） 0.7 0.4 0.6

（1）由分析可知该反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，平衡常数的表达式为；

（2）从开始到平衡C的浓度变化为：0.12mol·L-1，时间为3min，故；由题干达平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，反应放热，故；

（3）①结合图一所得化学方程式及图二，时刻改变条件后正逆反应速率均增大，故改变的条件可能有升高温度、添加催化剂、增大压强，但平衡向逆反应方向移动，故只能是升高温度；

②为平衡状态，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，时刻突变（加入催化剂导致）后，平衡未移动，C的体积分数不变，故C的体积分数最大的是a。

③为平衡状态，达平衡后，降低温度，平衡向逆反应方向移动，时刻突变（加入催化剂导致）后，平衡未移动，故。