Question

7．某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定某工业尾气（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量．
①上述装置连接的顺序是：尾气→c→d→b→a→e（填接口字母）．
②装置B中发生应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，当装置B中出现蓝色恰好变成无色现象时，立即停止通气．

Answer 1

分析 ①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄ ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积；
②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气．

解答 解：原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄ ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；
故答案为：c→d→b→a→e；
②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；蓝色恰好变成无色．

点评 本题考查二氧化硫的含量测定的设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握二氧化硫的性质以及实验的原理，难度不大．