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下列元素的原子与氢原子形成的共价键极性最大的是
A.
P
B.
Cl
C.
S
D.
Br
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B
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H
+
浓度之比是
10
-4
：1
10
-4
：1
．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）
2
溶液反应的离子方程式
Ba
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═BaCO
3
↓+H
2
O
Ba
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═BaCO
3
↓+H
2
O
．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C
2
（g）+3A
2
（g）
2CA
3
（g）
△H=-92.4kJ?mol
-1
．反应达到平衡后，测得容器中含有C
2
0.5mol，A
2
0.2mol，CA
3
0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C
2
0.6mol，A
2
0.5mol，CA
3
0mol
B．C
2
0mol，A
2
0mol，CA
3
1.2mol
C．C
2
0.6mol/L，A
2
0.5mol/L，CA
3
0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10
；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC
2
，平衡将
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N
2
，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c
2
(N
H
3
)
c(
N
2
)×
c
3
(
H
2
)
=
(
0.2
1.2
)
2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)
3
=10.59＞10，平衡逆向移动
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N
2
，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c
2
(N
H
3
)
c(
N
2
)×
c
3
(
H
2
)
=
(
0.2
1.2
)
2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)
3
=10.59＞10，平衡逆向移动
．
④已知0.4mol 液态C
2
A
4
与足量的液态双氧水反应，生成C
2
和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
N
2
H
4
（l）+2H
2
O
2
（l）=N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-641.63kJ?mol
-1
N
2
H
4
（l）+2H
2
O
2
（l）=N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-641.63kJ?mol
-1
．
下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
B
C
D
E
F
三
G
H
I
J
K
回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：D
N
N
、K
Ar
Ar
．
（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是
NaF
NaF
、它是
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）非金属性最强的元素是
F
F
，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是
H
2
SO
4
H
2
SO
4
＜
HClO
4
HClO
4
．（填化学式）
（4）写出化合物A
2
E
2
的电子式
．
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，对该装置判断正确的是
C
C
A．C极是原电池的负极，发生还原反应
B．C极是原电池的正极，发生氧化反应
C．H极是原电池的负极，发生氧化反应
D．H极是原电池的正极，发生还原反应
（6）下列判断正确的是
B
B
A、原子半径：B＜C＜D＜E＜F B、氢化物稳定性：C＜D
C、G能从H的盐溶液中置换出H D、简单阴离子的还原性：I＜J．
（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H
+
浓度之比是
10
-4
：1
10
-4
：1
．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）
2
溶液反应的离子方程式
Ba
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═BaCO
3
↓+H
2
O
Ba
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═BaCO
3
↓+H
2
O
．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
Al+4OH
-
═AlO
2
-
+2H
2
O+3e
-
Al+4OH
-
═AlO
2
-
+2H
2
O+3e
-
．
（4）化学反应3A
2
（g）+C
2
（g）?2CA
3
（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A
2
、C
2
和CA
3
的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA
3
的含量最高的一段时间是
t
0
～t
1
t
0
～t
1
．温度为T℃时，将4a mol A
2
和2a mol C
2
放入1L密闭容器中，充分反应后测得C
2
的转化率为50%，则反应的平衡常数
4
a
2
4
a
2
（5）化合物A
8
B
4
D
2
有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式
CH
3
COOC
2
H
5
+NaOH
△
CH
3
COONa+CH
3
CH
2
OH
CH
3
COOC
2
H
5
+NaOH
△
CH
3
COONa+CH
3
CH
2
OH
设计实验方案完成d→e的转化
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
3
4
倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素符合，A
H
H
B
N
N
C
O
O
E
S
S
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
．
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O
2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O
．
Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：
NaOH
NaOH
．
（2）写出下列反应的化学方程式
①
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
②
2Mg+CO
2
2MgO+C
2Mg+CO
2
2MgO+C
．
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）Q的原子结构示意图为
．
（2）Y和W相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
（选填字母序号）．
a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）
2
溶液反应的离子方程式：
．
（4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5．则甲、乙的水溶液中由水电离出的H
+
浓度大小关系为：甲
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H
+
，可合成ZX
3
，该电池的正极反应式为
．
关 闭
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2CA3（g）
下表是元素周期表的前三周期：
Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
2MgO+C