题目内容
【题目】有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。
(1)写出甲中正极的电极方程式：____；
(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。
(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)
(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)
A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质
B镁的金属性不一定比铝的金属性强
C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值
D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
【答案】2H+＋2e－=H2↑ Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Mg Al AD
【解析】
（1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑；
（2）在碱性介质中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应， 总的反应式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；
（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；
（4）A.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
B.镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；
C. 因金属失电子的难易程度与电解质溶液有关，该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；
答案为AD。
【题目】在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%
C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气
D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快
