中和热是在稀溶液中.强酸强碱中和反应生成1 mol水时放出的热量.中和热为57.3 kJ/mol．下列热化学方程式正确的是 [ ] A． HNO3H2O(l)+KNO3(aq) ΔH＞-57.3 kJ/mol． B． HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH＜-57.3 kJ/mol． C． CH3COOHH2O(l)+CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol．下列热化学方程式正确的是
[　　]
A．	HNO₃(aq)＋KOH(aq)H₂O(l)＋KNO₃(aq)　ΔH＞－57.3 kJ/mol．
B．	HNO₃(aq)＋NH₃·H₂O(aq)H₂O(l)＋KNO₃(aq)　ΔH＜－57.3 kJ/mol．
C．	CH₃COOH(aq)＋KOH(aq)H₂O(l)＋CH₃COOK(aq)　ΔH＜－57.3 kJ/mol．
D．	CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)H₂O(l)＋CH₃COONH₄(aq)　ΔH＞－57.3 kJ/mol．

答案：D

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中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________ ____。

中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.

（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________ ____。

中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A．HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

B．HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH <

C．CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D．CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.