题目内容
将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s)
B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C. 2 s后物质A的转化率为70%
D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
【答案】
A
【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以C的反应速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，由于速率之比是相应的化学计量数之比，所以A、B的反应速率分别是0.3mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)，A正确，B不正确。消耗A是0.3mol/(L·s)×2L×2s＝1.2mol，所以A的转化率是1.2÷4×100％＝30％，C不正确。又因为消耗B是1.2mol÷2＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，其浓度是1.4mol÷2L＝0.7mol/L，D不正确。答案选A。
练习册系列答案
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；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
2C（g）,若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，则：①
用物质 A 表示的反应的平均速率
② 2 s 时物质 B 的浓度为
。
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确的是 
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是