题目内容

化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗,其合成路线如下:

 

(1)化合物D中官能团的名称为________________和酯键。

(2)A→B的反应类型是____________

(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:________________

分子中含有两个苯环;分子中有3种不同化学环境的氢;不含—O—O—

(4)实现D→E的转化中,化合物X的分子式为C19H15NFBr,写出其结构简式:________________

(5)已知:化合物ECF3COOH催化作用下先转化为,再转化为F。你认为合成路线中设计步骤的目的是___________________________________________________

(6)上述合成路线中,步骤的产物除D外还生成,该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

 

 (1)醚键 醛基 (2)还原反应(或加成反应)

(4) (5)保护羟基,防止被氧化

(6)

 

【解析】 (1)根据D物质的键线式,可知其含有的官能团名称为醚键、醛基和酯键。(2)根据AB物质的键线式比较可知,A→B的反应类型是还原反应。(3)要求对原结构的变动较大,要想准确无误写出要求的结构简式,必须先明确A的不饱和度和碳原子、氧原子个数。整理发现,A不饱和度为8,正好为两个苯环的不饱和度。碳原子个数为14、氧原子个数为4。再根据分子中只能有三种不同化学环境的氢,得知结构必须高度对称。故将两苯环对称放置,两侧各安置1个甲基和2个羟基,且苯环内部也尽量对称(详见参考答案)(4)书写时注意比较DE两物质的区别寻找线索(详见参考答案)(5)从化合物E到化合物F的键线式比较可知,合成路线中设计步骤的目的是保护羟基,防止被氧化。(6)根据上述合成路线图中的信息可知,欲由五元环结构合成六元环结构需要先开环,再成环。合成路线及条件详见参考答案。

 

练习册系列答案
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苯乙醚是一种无色油状液体,熔点-30 ℃,沸点 172 ℃,不溶于水,易溶于醇和醚,广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为:

主要实验步骤如下:

(Ⅰ)合成:在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH4 mL水,开动搅拌器,使固体全部溶解,加热反应器控制温度8090 ℃之间,并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃),大约40 min滴加完毕,继续搅拌1 h,冷却至室温。

 

(Ⅱ)分离与提纯。

加入适量的水(1015 mL)使固体完全溶解,将液体转入分液漏斗中,分出水相;

水相用8 mL乙醚萃取一次,与有机相合并;

有机相用等体积饱和食盐水洗两次,分出水相,再将水相用6 mL乙醚萃取一次,与有机相合并;

有机相用无水氯化钙干燥;

先用水浴蒸出乙醚,然后常压蒸馏,收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚;

称量产品质量3.69 g

回答下列问题:

(1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液,其优点是_______________________

(2)合成时,开动搅拌器的目的是_______________________________

(3)控制温度8090 ℃可采用的方法是________________,两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________

(4)蒸馏时最后温度稳定在148 ℃左右,其原因是_________________

_______________________________________________________

(5)本次产率为12.4%,产率偏低的原因可能有__________________________

______________________________________________

 

碱式碳酸铜是一种化工原料,化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

方案1:将铜屑在空气中充分灼烧,残留固体溶于稀硝酸;

方案2:如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

方案3:将方案2中浓硝酸换成稀硝酸,其他不变。

Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

水浴加热至70 ℃左右

0.4 mol·L1NaOH溶液调节pH8.5,振荡、静置、过滤

用热水洗涤、烘干,得到碱式碳酸铜产品

请回答下列问题:

(1)按方案1实验,必须选择的下列仪器有________(填序号)

 

(2)2中能分别替代图1BC装置的是________(填装置序号)

(3)已知:NONO22NaOH===2NaNO2H2O2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收?__________________________

(4)步骤中洗涤的目的是______________________________________

(5)步骤过滤后的滤液中含有CO32,检验CO32的方法是_________________________________________________________

(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种:

方法1 灼烧法:取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬质试管里灼烧,将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中,完全吸收后浓硫酸净增1.8 g,碱石灰净增8.8 g

方法2 还原法:在氢气中加强热,测反应前后固体的质量。

利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________

配平化学方程式:mCu(OH)2·nCuCO3________H2________Cu________CO2________H2O

 

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