题目内容

将含CO2和H2O(气)的混合气体8.0g通过足量的Na2O2，Na2O2增重3.2g，则混合气体中含H2O的质量分数为

[　　]

A．37.5%
B．40.0%
C．45.0%
D．55.0%
答案：C
解析：

　　设H2O为x g，则CO2为(8－x)g，

　　2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑　　Δm+

　　2×18　　　　　　　　　　　　　4

　　x g　　　　　　　　　　　　　　g

　　2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑　　Δm+

　　2×44　　　　　　　　　　　　　　56

　　(8－x)g　　　　　　　　　　　　　g

　　得：＝3.2，x＝3.6；

　　ω(H2O)＝×100%＝45%．


练习册系列答案
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（2012?江苏三模）合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
①反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=
-121.5kJ/mol
-121.5kJ/mol
．
②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为
20mol
20mol
．

③反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此时v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为
氧化钙和氢氧化钠
氧化钙和氢氧化钠
．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
．
化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．

根据产物的质量确定有机物的组成，回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是
H2O2（或双氧水）
H2O2（或双氧水）
，写出有关反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是
使有机物充分氧化生成CO2和H2O
使有机物充分氧化生成CO2和H2O

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称
碱石灰或氢氧化钠
碱石灰或氢氧化钠
，它的作用是
吸收CO2
吸收CO2
．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？
造成测得有机物中含氢量增大
造成测得有机物中含氢量增大
．
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为
CH2O
CH2O
．
已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）．
实验前 实验后
甲的质量/g 101.1 103.8
乙的质量/g 82.0 86.4
根据实验数据填空：
（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为
2.7
2.7
g，生成CO2的质量为
4.4
4.4
g．
（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为
1：3
1：3
．
（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
C2H6O
C2H6O
，结构简式为
CH3CH2OH（或CH3OCH3）
CH3CH2OH（或CH3OCH3）
．
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
名称 乙二酸 乙二酸晶体
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
颜色状态 无色固体 无色晶体
溶解度（g） 8.6（20℃） -
熔点（℃） 189.5 101.5
密度（g?cm-3） 1.900 1.650
又知：
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→
 
．
②检验产物中CO的实验现象是
 
．
③整套装置是否存在不合理之处，
 
（填是或否），若有该如何解决
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
 
（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
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（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
 
．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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