Question

AgCl（s）Ag⁺（aq） + Cl^-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小顺序为

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

Answer 1

B

试题分析：从平衡移动的角度分析，将过量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变
K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小；①100mL蒸馏水中，c（Cl^-）=0，②24mL 0.1mol?L^-1NaCl，c（Cl^-）=0.1mol?L^-1，③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂ 中，c（Cl^-）=0.2mol?L^-1所以Cl^-浓度：③＞②＞①，依据K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②③，而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.1mol?L^-1，所以④中c（Ag⁺）最大；银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③；选B。