题目内容
一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（ ）
| A．保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变 |
| B．保持其他条件不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小 |
| C．保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志 |
| D．保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3% |
A．增大压强，气体的反应速率增大，故A错误；
B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则
增大，故B错误；
C．反应前后气体的物质的量相等，但气体的质量不等，当达到平衡状态时，气体的密度不变，故能作为此化学平衡状态的标志，故C错误；
D．由图2可知，K=
=
，保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，设CO转化了x，则
=
，x=0.25，则CO的转化率为
×100%=33.3%，故D正确．
故选D．
B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则
| c(CO2) |
| c(CO) |
C．反应前后气体的物质的量相等，但气体的质量不等，当达到平衡状态时，气体的密度不变，故能作为此化学平衡状态的标志，故C错误；
D．由图2可知，K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 1 |
| 2 |
| 0.5+x |
| 1.75-x |
| 1 |
| 2 |
| 0.25 |
| 0.75 |
故选D．
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