题目内容
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为__________；
（2）该气体在标准状况下的体积为__________；
（3）该气体在标准状况下的密度为________；
（4）该气体所含原子总数为__________；
（5）该气体的一个分子的质量为__________。
（6）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1
B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )
A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3
下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
下列做法正确的是( )
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．金属钠和钾保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固体放在滤纸上称量
常温下，有关0.1 mol·L—1氨水的叙述正确的是
A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)＝1×10—11 mol·L—1
B．0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)
C．0.1 mol·L—1的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L—1
D．已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：
c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因。
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，因为_____________。
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用__________，因为________________________。
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________。
（4）治疗胃酸过多时，选用__________，因为_____________________________。
（提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）
某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
强）