Question

不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________。（填写编号，多选倒扣分）

A．①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②E（砷）<E（硒）

C．③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   D．④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：________<E<________。

（4）10号元素E值较大的原因是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）随着原子序数的增加，E值变小；周期性 （2）①③ （3）419，738 （4）10号元素是Ne，已知达到8个电子的稳定结构，故其E值较大 此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。 （1）从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小，H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。 （2）从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测E（砷）>E（硒）、E（溴）>E（硒）。 （3）根据同主族、同周期规律可以推测：E(K )<E(Ca )<E(Mg )。 （4）10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。