题目内容

下列离子的检验不能达到预期目的是

[     ]

A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有
NH4+
B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-
C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl- D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+
B
练习册系列答案
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（2011?湖南二模）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
（1）E的电子式为
．
（2）反应③的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
．
（3）F与G的溶液反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）检验溶液L中金属阳离子的方法是
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变成红色，滴加氯水后，溶液变红色
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变成红色，滴加氯水后，溶液变红色
．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为
SCO
SCO
（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为
S=C=O
S=C=O
．
（2011?四川二模）许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图．

已知：纯ClO2易炸，当空气中ClO2的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题：
（1）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
用pH试纸检验溶液的pH
用pH试纸检验溶液的pH
；
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可以选择的还原剂是
a
a
；（填代号）
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．铁粉
（3）能否将ClO2气体用SO2气体稀释
否
否
（填“能“或“否“），理由是
SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
；
（4）NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
；
（5）为了测定NaClO2?3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液
蓝色变为无色
蓝色变为无色
（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格
合格
合格
（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+B、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42-C、用丁达尔效应不能将氯化铁溶液和氢氧化铁胶体区别开来D、向黄色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀消失，则溶液中一定含有Fe3+

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