Question

下列各组中的性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．	碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	还原性 F﹣＞Cl﹣＞Br﹣	D．	稳定性 HCl＞H2S＞PH3

Answer 1

考点：

同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

分析：

A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

C、非金属性越强，对应离子的还原性越弱；

D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答：

解：A、因非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；

B、因金属性Ba＞Ca＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正确；

C、因非金属性F＞Cl＞Br，则还原性F^﹣＜Cl^﹣＜Br^﹣，故C错误；

D、因非金属性Cl＞S＞P，则稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查非金属性的比较，熟悉非金属性的比较方法即可解答，难度不大．