Question

（10分）（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。

（2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。

（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式，只填一种即可）

（4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用________作阴极，________作阳极。

Answer 1

（1） Na2CO3 + CaSO4＝ CaCO3 + Na2SO4 （2分）（或Na2CO3 + CaSO4·2H2O ＝ CaCO3 + Na2SO4 + 2H2O也给分）（2） 2NaCl + 2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）（3） MgO（或Mg(OH)2、MgCO3）（2分）（4） 纯铜板（2分） 粗铜板（2分）

【解析】

试题分析：（1）土壤的碱性主要是Na2CO3水解引起的，加入适量的石膏发生：Na2CO3 + CaSO4 ＝CaCO3 + Na2SO4，减少了CO32-，可以可以减低碱性。（2）电解饱和食盐水的总反应为2NaCl + 2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，向溶液中加入试剂使Fe3+转化为沉淀而除去，为不引入新的杂质，应该加入MgO或Mg(OH)2。（4）铜的精炼是要用纯铜作阴极，粗铜做阳极，通电时纯铜不放电，粗铜在阳极放电，生成铜离子。

考点：沉淀的转化，电解中氯碱工业、金属的冶炼的基本知识。