题目内容
下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
| A、离子化合物中都含有离子键 |
| B、离子化合物中的阳离子只能是金属离子 |
| C、离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 |
| D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定存在离子键，可能存在共价键，离子化合物在熔融状态下或水溶液中可发生电离，能导电，组成元素可能为金属和非金属，也可能全部为非金属性，以此解答．
解答：
解：A．离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定含有离子键，故A正确；
B．离子化合物的阳离子可能全部由非金属元素构成，如铵盐，故B错误；
C．离子化合物如能溶于水，则在水中发生电离，溶液一定导电，故C正确；
D．溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，故D错误．
故选AC．
B．离子化合物的阳离子可能全部由非金属元素构成，如铵盐，故B错误；
C．离子化合物如能溶于水，则在水中发生电离，溶液一定导电，故C正确；
D．溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列过程要吸收热量的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、H++OH-→H2O |
| D、C+O2→CO2 |
X元素最高价氧化物对应的水化物为HnXO2n，则它对应的气态氢化物为（ ）
| A、H3n-8X |
| B、H3nX |
| C、H8-3nX |
| D、H12-3nX |
下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
| A、②③ | B、①④⑤ |
| C、①②④ | D、①⑤ |
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
| A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 |
| B、A、B、C、D只有5种原子 |
| C、X、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高 |
| D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 |
如图所示的装置可用于（ ）
| A、加热小苏打制二氧化碳 |
| B、用铜与稀硝酸反应制一氧化氮 |
| C、用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 |
| D、用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢 |
石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：