题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA

练习册系列答案
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（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二 称量法 操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

（5）步骤③中X溶液是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-＝NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，

将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0．00g白色沉淀，则a 的数值为

A．4．92 B．6．42 C．7．18 D．14．82

下列有关化学用语的表示正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．HClO的结构式：H－Cl－O

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++H++SO42-

某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

下列物质与其用途完全符合的有

①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11．2 L

C．0．25 mol Na202中含有的阴离子数为0．5NA

D．在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

（双选）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A．可能是单一气体 B．不可能含有CO

C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

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