Question

下列四种溶液
①pH=2的CH₃COOH溶液；  ②pH=2的HCl溶液；  ③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

1. A.
   由水电离的c(H⁺)：①=②＞③=④
2. B.
   将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
3. C.
   等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
4. D.
   向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

Answer 1

B
根据水的电离方程式可知，酸或碱都是抑制水的电离的。氢离子或OH^－浓度越大，抑制程度越大。由于溶液中氢离子和OH^－的浓度是相同的，所以抑制程度相同，A不正确。氨水是弱碱，pH＝12的氨水，其浓度大于0.01mol/L，如果和盐酸恰好反应，则溶液显碱性，因此如果显中性，说明盐酸是过量的，B正确。盐醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，所以醋酸产生的氢气大于盐酸产生的氢气，C不正确。由于稀释会促进电离，所以稀释后醋酸的酸性其余盐酸的，因此溶液的pH是③>④>②>①，D不正确。答案选B。