题目内容

下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

A

解析

练习册系列答案
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常温下有下列四种溶液：
序号  ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为
106：1
106：1
．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是
①
①
（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
③
③
．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．

下列四种溶液①pH＝70的盐酸，②0.1mol/L的盐酸，③0.01mol/L的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是

[　　]

A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3

下列四种溶液
①pH=2的CH3COOH溶液；  ②pH=2的HCl溶液；  ③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是


  1. A.
    由水电离的c(H+)：①=②＞③=④
  2. B.
    将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
  3. C.
    等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
  4. D.
    向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为


  1. A.
    1∶10∶100∶1000
  2. B.
    0∶1∶12∶11
  3. C.
    14∶13∶12∶11
  4. D.
    14∶13∶2∶3

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