Question

室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A.相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸小。即I是醋酸，Ⅱ是盐酸。B．因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH=7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL。正确。C．V(NaOH)= 20.00 mL时，根据物料守恒，可得c(Cl-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。错误。D. V(NaOH) =10.00 mL时，得到是醋酸和醋酸钠灯浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。错误。

考点：考查图像法在酸碱中和滴定及溶液中微粒浓度的大小比较中的应用的知识。