Question

（2012?湖南模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

Answer 1

分析：A、KNO₃的溶解度随着温度的升高而升高；
B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；
C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；
D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．

解答：解：A、KNO₃的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；
B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；
C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；
D、开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺沉淀完全时需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反应掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．
故选C．

点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．