Question

17．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（　　）

• A． 溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol/L
• B． 此溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol/L
• C． 加水稀释100倍后，溶液的pH=4
• D． 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

Answer 1

分析 A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol/L；
B、根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14 mol/L，分析求解；
C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位；
D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性．

解答 解：A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol/L，故A正确；
B、根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14 mol/L，所以c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=1.0×10^-12 mol/L，故B正确；
C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正确；
D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．