Question

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag＋	Ba2＋	Al3＋
阴离子	OH－	Cl－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。

(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Al₂(SO₄)₃　AlCl₃　AgCl　Ba(OH)₂　(2)BaSO₄

【解析】

试题分析：阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)₃、BaSO₄，其中AgCl、BaSO₄不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)₃，组成E的阴离子是OH^－，则阳离子只能是Ba^2＋(因为OH^－与Ag^＋、Al^3＋都反应)，即E为Ba(OH)₂；组成A的阳离子是Al^3＋，组成A的阴离子只有是时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al₂(SO₄)₃。接下来，由实验b、d知B为BaSO₄，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl₃。

考点：考查离子共存以及物质鉴别的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。