题目内容
【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是
A. 充电过程是化学能转化为电能的过程
B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放电时电池内部OH - 向正极移动
D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
【答案】D
【解析】试题分析：A．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，A错误；B．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，B错误；C．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，C错误；D．充电时与直流电源正极相连的是阳极，而阳极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应，D正确；答案选D。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1） NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
