题目内容
11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料 | |
| B． | 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境 | |
| C． | 聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染 | |
| D． | “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
分析 A．光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；
B．煤炭汽化、液化可以提高煤炭的利用率，减少有毒气体的排放；
C．聚氯乙烯难降解；
D．特种钢缆为金属材料．
解答 解：A．硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；
B．煤炭汽化、液化可以提高煤炭的利用率，减少有毒气体的排放，所以有利于保护生态环境，故B正确；
C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，故C错误；
D．特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
?下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断反应I为放热反应（填“吸”或“放”）．
?某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72?）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为O2+4e?+4H+=2H2O．
②请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
?下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
?某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72?）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为O2+4e?+4H+=2H2O．
②请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）
2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
| A． | 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” | |
| B． | 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 | |
| C． | 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 |
19．下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2SO4═Na++SO42- | B． | Ba（OH）2═Ba2++（OH）22- | ||
| C． | CH3COOH═CH3COO-+H+ | D． | NH4Cl═NH4++Cl- |
6．下列与实验相关的说法正确的是（ ）
| A． | 向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 | |
| B． | 加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3- | |
| C． | 在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小 | |
| D． | 进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化 |
16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
| 组别 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | Al2O3 | H2SO4 | NaOH |
| B | NO2 | HNO3 | NH3 |
| C | SiO2 | HF | NaOH |
| D | SO2 | Ca（OH）2 | NaHCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列图示实验能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备少量O2 | B． | 制备无水氯化铁 | ||
| C． | 比较元素非金属性强弱 | D． | 收集氨气 |
20．下列反应能够发生：
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
由此判断下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
由此判断下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO | B． | NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- | ||
| C． | Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D． | H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 离子键是阴阳离子间存在的静电引力 | |
| B． | 失电子难的原子获得电子的能力一定强 | |
| C． | 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 | |
| D． | 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 |