题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
(1)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是__________、___________。
(2)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
①所需浓H2SO4的体积为_________mL。
②配制过程中正确的操作顺序为_____________(填选项字母)。
a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶
③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度________；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度________。
【答案】1000 mL 80.0g 13.6 a-d-f-e-c-b 偏高 偏低
【解析】
（1）实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算；
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω÷M，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
②根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序；
③根据热溶液冷却后体积变小分析对配制溶液浓度的影响；根据c=n÷V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
(1)实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g，故答案为：1000ml；80g；
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c= c=1000ρω÷M=1000ml×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．实验操作正确的顺序a-d-f-e-c-b，故答案为：a-d-f-e-c-b；
③浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n÷V可得，配制的溶液浓度偏高；定容时若仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=n÷V可得，配制的溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低。
【题目】科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 探究铁与水在高温下发生反应 | 将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色 |
B | 证明溶液中含有Fe3+ | 向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红 |
C | 证明钠与氧气反应会生成过氧化钠 | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 |
D | 证明二氧化硫具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 |
A.AB.BC.CD.D