题目内容
【题目】某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。
实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液
（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。
实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。
（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。
实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。
（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。
（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。
A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.铁粉 D.FeCl3溶液
（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 溶液变为红色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 还原性
【解析】
根据氢氧化亚铁的还原性及实验现象分析书写相关反应方程式；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据Fe3+的氧化性书写相关离子方程式；根据Fe2+及维生素C的还原性及氧化还原反应原理进行实验探究。
（1）硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁为白色，被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。
（2）花肥变质，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，可以使硫氰化钾溶液变红色，故答案为：溶液变为红色；
（3）变质的花肥中含有Fe3+，具有较强的氧化性，可以与铜反应，离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）若完全变质，则所得溶液中无Fe2+，若部分变质，则所得溶液中有Fe2+，Fe2+有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案为：B；
（5）根据题干信息知，维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，发生还原反应，则维生素C作还原剂，故答案为：还原性。
