Question

下列判断不正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
• C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度；
B．pH=3的盐酸溶液，盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氨水的浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合氨水过量；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D．根据物料守恒和电荷守恒分析．

解答：解：A．NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故A错误；
B．pH=3的盐酸溶液，盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氨水的浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合氨水过量，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，故B正确；
C．任何电解质溶液都呈电中性，所以任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电解质的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意弱电解质电离特点，难度中等．