Question

9．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

• A． 放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e^-═PbSO₄（s）
• B． 充电时，每消耗1molPbSO₄的同时转移2mol电子
• C． 放电时，该电池的负极材料是铅板
• D． 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

Answer 1

分析 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答 解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A错误；
B．根据总的电池反应，得到充电时每消耗1molPbSO₄的同时转移1mol电子，故B错误；
C．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故C正确．
D．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．