Question

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ?mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=-55.6kJ?mol^-1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

A．+43.5kJ?mol^-1

B．-43.5kJ?mol^-1

C．-67.7kJ?mol^-1

D．+67.7kJ?mol^-1

Answer 1

分析：利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减），可得HCN在水溶液中电离的反应热．

解答：解：反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②
HCN电离方程式为，HCNH⁺+CN^-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：
HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法．