题目内容

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于

A．   B．- 43.5  C．+ 43.5  D．+ 67.7

 

【答案】

C

【解析】根据盖斯定律可知，HCN在水溶液中电离的等于－12.1kJ/mol＋55.6 kJ/mol＝＋43.5 kJ/mol，答案选C。

 

练习册系列答案
相关题目
25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
c(H+)
c(CH3COOH)
同时增大的是
AB
AB
．
A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
．该反应25℃时的平衡常数K=
1.6×10-5
1.6×10-5
．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ?mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=-55.6kJ?mol-1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

精英家教网

（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
c(H+)
c(CH3COOH)
同时增大的是______．
A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
精英家教网
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
精英家教网
 HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ?mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=-55.6kJ?mol-1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．+43.5kJ?mol-1
B．-43.5kJ?mol-1
C．-67.7kJ?mol-1
D．+67.7kJ?mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网