题目内容


现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，

充分反应后剩余固体质量为

A．（2a-1.6）g        B．2（a-1.6）g        C．（a-1.6）g        D．3.2 g



练习册系列答案
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从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：

下列说法不正确的是　　

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应

向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

 A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

 B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

 C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

 D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定

存在Fe3+和Fe2+

在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

(1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。

下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

   （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入                          。

   （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用                  的方法。

   （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   

方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是          。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是           。

（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是                                    。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，

理由是                     。

方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极的材料应为           ，电极反应式为          。

（2）电解液c可以是                （填编号）。

A．纯水            B．NaCl溶液  

C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

（3）d为苯，其作用是                       ，在加入苯之前对电解液c

应作何简单处理？                       。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填编号）。

A．改用稀H2SO4作电解液            B．适当增大电源的电压

C．适当减小两极间的距离            D．适当降低电解液的温度

（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为                           。

将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

A．稀硫酸                            B．氯气

C．氯化锌                            D．氯化铜

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：________________.

（2）写出G的电子式：________________.

（3）反应①的化学方程式为___________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________．

（4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；

②________________________________________________________________________。

下列不属于电离方程式的是(　　)

A．2H2OH3O＋＋OH－

B．H2OH＋＋OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

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