题目内容


下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．H2S→SO2                             B．Fe2＋→Fe

C．CO→CO2                          D．2H＋→H2


解析　H2→O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe2＋→Fe化合价由＋2→0化合价降低，应加入还原剂；O→O2碳的化合价无变化；2H＋→H2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂。

答案　A


练习册系列答案
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某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是　　  。

A．分子式是C7H7NO2Br            B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

⑵C→ D的反应类型是 　　                            。                                         

⑶B→C的化学方程式是　　                            。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　                        。

⑷D→E反应所需的试剂是 　　              。

⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式　　     ，        ，         。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     ②分子中含有 －CHO       

⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

 CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol

ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

       2Cu +O2 +2H2SO4  ==  2CuSO4+2H2O

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA

C．27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA

D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　)

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被氧化

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

   A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（   ）
A、－824.4 kJ••mol-1　  B、－627.6kJ••mol-1   C、-744.7kJ••mol-1 　D、-169.4kJ••mol-1

全氟丙烷(C3F8)是一种温室气体。下列有关全氟丙烷的说法中，不正确的是   (　　)

B．相同压强下的沸点：C3F8>C3H8

C．C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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