已知:常温下浓度为0．1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7．59．711．6下列有关说法正确的是.A．在相同温度下.同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2 通入0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性.则溶液中2 c = 0．1 mol·L-1C．根据上表.水解方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知:常温下浓度为0．1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7．5	9．7	11．6

下列有关说法正确的是。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2 通入0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+ c （HCO3ˉ）= 0．1 mol·L-1

C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7．6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

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（12分）某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO（ NH:2）20。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号，下同）；处于s区的元素有。

（2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为；在CO（NH2）2晶体中存在____ （填序号）o

A．非极性键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力

（3）CO（NH2）2的熔点远远低于NaCl．其原因是。

（4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH2）2，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH2）2的电极反应式为。

（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式．

（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为．

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为 ______________________（写出其中一种即可）．

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．

下列有关物质的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒

B. 油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团

C．乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取

D. 通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油

（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是装置③的作用是。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。

（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90．5）。

选做(12分)【化学—物质结构与性质】N和B元素在化学中占有很重要的地位。

（1）写出N元素基态原子的价电子排布式_______。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为_______．

（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子构型为_______________。

（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_________。

（4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。

对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成。下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是

A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2

B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种

C．对乙烯基苯甲酸即属于羧酸，又属于烯烃

D．二者均可发生取代反应和聚合反应

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为（填元素符号）。

②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有。

（2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根据等电子体原理，CO分子的结构式为。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为。

（4）Cu2O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为 g·cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

(A)据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是

A．甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子

B．一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44 g

C．在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个

D．在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

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